Theoretesch Diskussioun iwwer Aerosol Stabilitéitstest induzéiert duerch Arrhenius Formel

Kënne mir nach dem Arrhenius seng empiresch Formel an Aerosolen verfollegen?Ofhängeg vun der Situatioun sinn déi meescht vun hinnen gefollegt, mat e puer Ausnahmen, natierlech virausgesat datt d'"Aktivéierungsenergie Ea" vum Aerosolprodukt eng stabil konstant onofhängeg vun der Temperatur ass.
No der Arrhenius Equatioun enthalen seng chemesch Aflossfaktoren déi folgend Aspekter:
(1) Drock: fir chemesch Reaktiounen mat Gas, wann aner Bedéngungen onverännert bleiwen (ausser Volumen), erhéicht den Drock, dat heescht, de Volumen hëlt erof, d'Konzentratioun vun de Reaktanten erhéicht, d'Zuel vun aktivéierte Molekülle pro Eenheet Volumen erop, d'Zuel vun effektiv Kollisiounen pro Unitéit Zäit vergréissert, an der Reaktioun Taux beschleunegt;Soss geet et erof.Wann de Volume konstant ass, bleift d'Reaktiounsrate konstant beim Drock (duerch datt e Gas bäigefüügt gëtt deen net un der chemescher Reaktioun deelhëlt).Well d'Konzentratioun net ännert, ännert sech d'Zuel vun den aktive Moleküle pro Volumen net.Awer bei konstante Volumen, wann Dir d'Reaktanten derbäi kënnt, gitt Dir erëm Drock op, an Dir erhéicht d'Konzentratioun vun de Reaktanten, erhéicht Dir den Taux.
(2) Temperatur: soulaang d'Temperatur eropgeet, kréien d'Reaktantmoleküle Energie, sou datt en Deel vun den ursprénglechen nidderegen Energiemoleküle aktivéiert Moleküle ginn, wat de Prozentsaz vun aktivéierte Moleküle erhéicht, d'Zuel vun effektiven Kollisiounen erhéijen, sou datt d'Reaktioun Taux Erhéijunge (den Haaptgrond).Natierlech, wéinst der Temperaturerhéijung, gëtt den Taux vun der molekulare Bewegung beschleunegt, an d'Zuel vun de molekulare Kollisiounen vun de Reaktanten pro Unitéit Zäit erhéicht, an d'Reaktioun gëtt deementspriechend beschleunegt (sekundär Ursaach).
(3) Katalysator: d'Benotzung vu positiven Katalysator kann d'Energie erfuerderlech fir d'Reaktioun reduzéieren, sou datt méi Reaktantmoleküle aktivéiert Moleküle ginn, wat de Prozentsaz vun de Reaktantmoleküle pro Eenheetsvolumen staark verbessert, sou datt den Taux vun de Reaktanten Dausende vu Mol erhéicht gëtt.Negativ Katalysator ass de Géigendeel.
(4) Konzentratioun: Wann aner Bedéngungen d'selwecht sinn, erhéicht d'Konzentratioun vu Reaktanten d'Zuel vun aktivéierten Moleküle pro Eenheetsvolumen erop, sou datt d'effektiv Kollisioun eropgeet, d'Reaktiounsquote erhéicht, awer de Prozentsaz vun aktivéierte Molekülen ass onverännert.
Déi chemesch Faktoren aus den uewe véier Aspekter kënnen eis Klassifikatioun vu Korrosiounsplazen (Gasphasekorrosioun, Flëssegphasekorrosioun an Interfacekorrosioun) gutt erklären:
1) An der Gasphase Korrosioun, obwuel de Volume onverännert bleift, erhéicht den Drock.Wéi d'Temperatur eropgeet, erhéicht d'Aktivatioun vu Loft (Sauerstoff), Waasser a Brennstoff, an d'Zuel vun de Kollisiounen erhéicht, sou datt d'Gasphase Korrosioun verstäerkt gëtt.Dofir ass d'Auswiel vun passenden Waasser-baséiert Gas Phase Rust inhibitor ganz kritesch
2) Flëssegket Phase corrosion, wéinst der Aktivatioun vun erhéicht Konzentratioun, e puer Gëftstoffer kënnen (wéi Waasserstoff Ionen, etc.) an engem schwaache Link a Verpakung Material beschleunegt Kollisioun produzéiert corrosion, sou datt d'Wiel vun flësseg Phase antirust Agent soll virsiichteg considéréiert ginn kombinéiert mat pH a Matière première.
3) Interface Korrosioun, kombinéiert mat Drock, Aktivéierungskatalyse, Loft (Sauerstoff), Waasser, Treibstoff, Gëftstoffer (wéi Waasserstoffionen, asw.) iwwergräifend Reaktioun, wat zu Interfacekorrosioun resultéiert, d'Stabilitéit an den Design vum Formelsystem ass ganz wichteg .